解题思路：先分析有化合价变化的元素，再根据得失电子守恒来配平化学反应方程式．
在KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O中，
Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，
N元素的化合价由+3价升高到+5价，
其它元素的化合价在反应前后都不变，
由转移电子守恒可知，
则KMnO4的化学计量数为2，KNO2的化学计量数为5，
可得2KMnO4+5KNO2+H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O，
再利用原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，
故答案为：2；5；3；2；1；5；3．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题考查学生利用氧化还原反应中电子守恒来配平化学反应，明确化合价变化的元素是解答的关键，并学会熟练应用电子守恒及原子守恒来配平化学反应．
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