知识问答
最佳答案：解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为1
最佳答案：解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为1
最佳答案：NH4)2SO4 NH3.H2O + H+所以 H+的浓度少于SO42-NH3.H2O === NH4+ + OH-OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很
最佳答案：解题思路：A．由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；B．由图象可知，当加入13mL0.2mo
最佳答案：(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为10^-13mol/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸
最佳答案：解题思路：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH-）＞c（CH3COO-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10
最佳答案：AC【错解分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH 3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH 3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25
最佳答案：解题思路：（1）根据若恰好完全反应，生成了醋酸钠，溶液应该显示碱性分析；（2）25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3
最佳答案：根据方程式：10m是中性,说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-物质的量相等得 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O1 10.01*x 0.01*0
最佳答案：解题思路：溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，A点加入醋酸10mL，反应后溶液CH3COONa，溶液呈碱性，B点pH=7
最佳答案：解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为1
最佳答案：解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物
最佳答案：答案选B,因为ph=7所以氢离子浓度等于氢氧根浓度,可以排除C.D,然后根据溶液的电荷守恒,即C(H+)+C(NH4+)=C(0Hˉ)+2C(S042-)所以A
最佳答案：解题思路：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒来解答．稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH-）
最佳答案：以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.
最佳答案：解题思路：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．A．在a点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（
最佳答案：解题思路：A．在酸碱中和滴定的实验中，一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰
最佳答案：（11分） （1）MOH＝M ++ OH -（若写可逆号扣1分）（2分）（2）碱（1分） A -+ H 2OHA + OH -（2分） > （1分）（
最佳答案：（1）MOH==M ++OH -（2）碱；A - + H 2OHA + OH -；＞（3）c(M +) = c(A -)＞c(H +) = c(OH -) ；c
最佳答案：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液
