（2013•防城港二模）25℃时，在20mL0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1的氨水，溶液的pH与所
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解题思路：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．
A．在a点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl-）＞c（NH4+），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），故A正确；
B．b点对应的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故B错误；
C．在b点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl-），故C正确；
D．在c点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl-），故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．
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