25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 - 已解决

25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C

25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C(OH-).

问：为何C(SO4+)的前面系数是2?❤为何是大于氢离子的浓度?

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(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4+ + H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因为水中富余了氢离子,因此水溶液显酸性,但是溶液PH=7的条件是氢离子溶度等于氢氧根离子浓度,所以C(H+)=C(OH-),又因为硫酸铵在水中电离时n（NH4+)与n（SO42-）的电离比是1：2,所以系数是2.硫酸根是完全电离,氢离子来自于少部分水的水解,自然硫酸根浓度大于氢离子浓度.

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