常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降
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c(H+)会增大,因为碱溶液稀释时,c(OH-)一定减小,
而水的离子积不变 Kw=c(H+)•c(OH-)不变,所以c(H+)增大.
举例,假如c(OH-)=0.1mol/L,稀释到c(OH-)=0.01mol/L,则c(H+)就从10ˆ-13变为10ˆ-12
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