（2007•广州一模）25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L
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解题思路：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH-）＞c（CH3COO-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B点呈中性，则有V＞10，但此时c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量．
A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但Ac-水解程度较小，应为c（OH-）＜c（CH3COO-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：在A点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
C．B点呈中性，应为c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+），故C错误；
D．C点醋酸过量，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
故选：BD．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．
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