知识问答
最佳答案：A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故A正确；B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+
最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
最佳答案：解题思路：A、常温下，pH＜7的溶液一定是酸性溶液；B、根据Kw计算c（OH-），再比较；C、室温下，1L水中有10-7mol发生电离；D、在1 mol•L-1
最佳答案：解题思路：常温下，下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀
最佳答案：BA：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于较小pH加0.3，即为3.3B：例如CH 3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH 3COOH分子C：中性溶液中
最佳答案：d)5.0M NH3 和 5.0M NH4Cl请问在制造缓冲溶液中不同的浓度会有什么样的结果（假设是同样的化学剂）?缓冲效果不同,稀得很容易被打破缓冲平衡,浓的
最佳答案：先举一个例子：如果这个溶液 是 氯化钠、盐酸的混合溶液,溶液依然是酸性,pH＜7分析选项A、不一定是盐酸.可能是 氯化钠、盐酸的混合溶液（例子）B、由于是酸性溶
最佳答案：解题思路：A．Na2CO3水解，促进水的电离，NaHSO4电离出氢离子，抑制水的电离；B．通过加热法除去Al3+，主要利用水解生成氢氧化铝沉淀；C．溶液时水解程
最佳答案：解题思路：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓C
最佳答案：选C把PH当浓度看,不同浓度的同种溶液混合后新溶液浓度在最大和最小之间,所以选有大于7和小于7的选项haha看错了没有D
最佳答案：解题思路：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，分析选项是否
最佳答案：（1）两溶液中c(H+)乘以c( 0H-)＝（2）取上述溶液5ML,分别加水稀释至50ML,PH较大的是?（3）取上述溶液5ML,分别加热到90摄氏度,PH较小
最佳答案：选CNaHA是强电解质,它完全电离出Na+和HA-,其中HA-会发生电离和水解,HA-H+ + A2-HA- + H2OH2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解
最佳答案：解题思路：（1）甲的pH=1，是酸；丙的pH=14，是碱，变化的图象要从小于7逐渐增大到大于7，（2）乙的pH=5，是酸；丙的pH=14，是碱，变化的图象要从小
最佳答案：A．阴离子水解程度大小关系是CH 3COO -＜HCO 3 -＜C 6H 5O -，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na +）大小关
最佳答案：1. 蛋白质所形成的胶体颗粒,在下列哪种条件下最不稳定（C）A.溶液pH大于pIB.溶液pH小于pIC.溶液pH等于pID.溶液pH等于7.40E.以上都不是2
最佳答案：A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5则HA -为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为NaHA═Na ++HA -，故A错误；
最佳答案：解题思路：A、根据使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数解答；B、根据有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生
最佳答案：Na2S在空气中被O2氧化为S,并得到NaOH,碱性增强,pH增大H2S在空气中被O2氧化为S,并得到H2O,碱性增强,pH增大Ca(OH)2会吸收CO2变为C
