常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ） A．PH相等的①CH 3 COONa②C 6 H 5 ONa③NaH
1个回答
A．阴离子水解程度大小关系是CH 3COO -＜HCO 3 -＜C 6H 5O -，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na +）大小关系：①＞③＞②，故A正确；
B．溶液呈中性，则C（OH -）=C（H +），溶液中存在电荷守恒C（NH 4 +）+C（H +）=2C（SO 4 2-）+C（OH -），所以C（NH 4 +）=2C（SO 4 2-），故B正确；
C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO 2）=
6.6
44 mol=0.15mol ，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO 2+NaOH=NaHCO 3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na +）=C（CO 3 2-）+C（HCO 3 -）+C（H 2CO 3），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒C（Na +）+C（H +）+c（K +）=C（CH 3COO -）+C（OH -）+C（NO 3 -），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K +）=C（NO 3 -），所以得C（Na +）+C（H +）=C（CH 3COO -）+C（OH -），故D正确；
故选C．
相关问题
