A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5则HA -为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为NaHA═Na ++HA -，故A错误；
B、溶液pH=5，则HA -的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；
C、溶液pH=5，HA -的电离大于其水解，HA -电离生成A 2-，水解生成H 2A，则c（A 2-）＞c（H 2A），故C正确；
D、NaHA的溶液中电荷守恒式为c（Na +）+c（H +）=c（HA -）+2c（A 2-）+c（OH -），物料守恒式为c（Na +）=c（HA -）+c（A 2-）+c（H 2A），则c（OH -）=c（HA -）+c（H 2A）-c（A 2-），故D错误；
故选C．
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