溶液酸抑制水解(23个结果)

最佳答案：是可以的,因为强酸弱碱盐的阳离子水解生成H+而OH—会与H+生成水,所以使阳离子水解平衡向右移动,顾可以促进.

最佳答案：氨水本身就是碱性的,所以,抑制作用大于促进作用.

最佳答案：抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解

最佳答案：FE3+ + 3H2O《=====》（可逆）FE（OH）3 + 3H+ 加HCL 就是加入氢离子平衡左移抑制水解

最佳答案：因为在氯化铁溶液中,Fe3+存在一个水解平衡而生成氢氧化铁和氢离子,加几滴盐酸只是通过增大水溶液中的氢离子浓度而使平衡向逆向移动,从而抑制Fe3+水解的.

最佳答案：稀溶液体系下是促进

最佳答案：碳酸根水解是一个可逆的过程,且水解为碱性,产生氢氧根,加入氢氧化钠后增加了水里氢氧根的浓度,使水解平衡向逆反应移动,抑制了水解

最佳答案：Cu2+ + 2H2O =Cu（OH）2 +2H+ 是稀硫酸的氢离子抑制了水解,不是水.由于有较高浓度的氢离子存在,反应朝左边进行,所以氢氧化铜的量减少了,也就

最佳答案：FeSO4之所以水解,是由于与水电离出的OH-反应,生成沉淀,由于水的电离是可逆的,当加入稀硫酸,氢离子浓度增大,水的电离平衡向左移动,OH-浓度减小,而：（F

最佳答案：铁跟盐酸反应啊,只是加的盐酸很少,浓度有限,反应的也极少,而且很慢的电解池中铁作阳极,是被氧化成+2价

最佳答案：Ⅰ增加碳酸氢钠浓度（蒸发溶剂或增加溶质）Ⅱ降低溶液温度Ⅲ加入氢氧化钠等碱性物质拿不准,要靠实验把握,当电离度等于水解度时,便成立.不过降温是接近你那理想状态的唯

最佳答案：如果所加弱碱是弱碱盐的水解产物,则由于同离子效应使得强酸弱碱盐水解受到抑制(由于弱酸不能完全电离,同离子效应的影响大于酸碱性影响).但如果所加的弱碱不是弱碱盐的

最佳答案：(1)Al2(SO4)3~2Al(OH)3342g 156g1.71g m[Al(OH)3]m[Al(OH)3]=0.78gHCl NaOH1mol 1mol0

最佳答案：刚开始无明显现象（氢氧化钠先和硫酸反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O）,一段时间后开始出现沉淀(硫酸铝和氢氧化钠反应6NaOH+Al2(SO

最佳答案：刚开始无明显现象（氢氧化钠先和硫酸反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O）,一段时间后开始出现沉淀(硫酸铝和氢氧化钠反应6NaOH+Al2(SO

最佳答案：SO3 2- + H2O ↔ HSO3- + OH-你的想法是不对的.水解本身就是可逆反应,考虑正反应的时候就不必要再考虑逆反应.你说的HSO3-可以与醋酸根水

最佳答案：醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa === CH3COO- + Na+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

最佳答案：反应的,但稀硫酸只是起到一时的作用,就是在配置的时候浓度会差异很大,稀硫酸就是在这个时候起到防止亚铁离子水解的作用,之后浓度稳定后便没有作用了,就与铁粉反应成硫

最佳答案：其实你要知道一个关键问题,就是加入的盐酸很少很少,浓度很小,几乎不能与铁粉反应了他们反应都是在浓度比较大的情况下 ,盐酸防止水解铁防止氧化

最佳答案：你的思路是对的.配制其它易水解的盐的溶液时,都按类似操作.