知识问答
最佳答案：1、碱性：负极：CH4+10OH-+ 8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-2、酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H
最佳答案：(1) -116 kJ/mol -1(2)单位体积供能多，密度大，易于运输，单位产能耗氧量较少（其他合理答案也可）(3)；降低温度、增加反应气体的压力、将反应生
最佳答案：燃料主要是有机物或氢气，一般为：负极（给出电子）氧气，一般为：正极 （得到电子）（按照正氧负氢来记忆）碱性条件下燃料这电极是生成 碳酸根（因为二氧化碳和氢氧根反
最佳答案：正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极 CH3OH + 8OH- - 6e- = (CO3)2- + 6H2O总反应 2CH3OH + 3O2
最佳答案：甲醇燃料电池在酸性条件下的两极反应方程式和总反应式 电解液的H*向哪级移动 外电路中哪极释放电子负极：CH3OH - 6e(-) + H2O == CO2 +
最佳答案：(1)(3分)（2）BD （4分）（3）①230℃（3分）②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H 2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转
最佳答案：解题思路：（1）反应CO（g）+2H2（g）高温.CH3OH （g）△H1的焓变可以根据表内的化学键键能计算，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；（2）依据（
最佳答案：利用水煤气中的CO和H2,在加热和催化剂条件下反应(不生成水),可以制得气体燃料甲醇,反应方程式：CO+2H2(催化剂,加热)→CH3OH楼主,在加热和催化剂条
最佳答案：如果2CH3OH（l） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（g） ΔH =－1452 kJ mol－是对的 那么你的答案就是对的.老师有问题.
最佳答案：解题思路：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据燃烧热的概念分析即可解答．A、甲醇燃烧是放热反应，焓变为负值，故A错误；3、依据燃烧热概
最佳答案：燃料电池的书写步骤：第一步写总方程式,相当于燃料直接燃烧.第二步写正极反应式第三小写负极反应式（利用总方程式减去正极反应式）对于燃料电池来说,首先要关注电解是酸
最佳答案：一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题 在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同 例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的
最佳答案：碱性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–负极：2CH3OH
最佳答案：正极：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-,负极：C2H5OH - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O总反应：C2H5OH
