解题思路：（1）反应CO（g）+2H2（g）
高温
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CH3OH （g）△H1的焓变可以根据表内的化学键键能计算，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
（2）依据（1）反应热化学方程式和题干一氧化碳燃烧热化学方程式、氢气燃烧热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；
（3）依据平衡常数的概念分析写出，依据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；
（4）甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应，甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极，反应生成二氧化碳，氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子，依据质子交换最终生成水；电极反应依据电池反应和正极电极反应计算得到．
（1）CO（g）+2H2（g）
高温
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CH3OH （g），反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，）△H1=C≡O+2H-H-（3C-H+C-O+H-O）=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol-1，故答案为：-116 kJ•mol-1；
（2）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），△H1=-116 kJ•mol-1 （反应Ⅰ）
②CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1（反应Ⅱ）
③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1（反应Ⅲ）
根据盖斯定律③×2+②-①得到：
CH3OH（l）+[1/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H4=-651 kJ•mol-1，
故答案为：-651 kJ•mol-1 ；与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是：单位体积供能量多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少；
故答案为：单位体积供能量多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少；
（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），△H1=-116 kJ•mol-1 （反应Ⅰ）
平衡常数K＝
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；提高甲醇的产率需要平衡正向进行，反应是放热反应，是气体体积减小的反应，所以，降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；
故答案为：K＝
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；降低温度、增加反应气体的压强、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；增加反应气体的压强；
（4）①甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应，甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极，反应生成二氧化碳，氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子，依据质子交换最终生成水；所以a放出CO2；b通入甲醇水溶液；c通入O2；d流出水；标注如图：
②电池反应为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；
电池正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
电池反应-正极反应×3得到负极电极反应为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+；
故答案为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学反应的反应热的计算、原电池的产物判断和电极判断，电极反应，盖斯定律的计算应用，理解概念是关键，原电池原理是常考重点，题目难度中等．
