知识问答
最佳答案：解题思路：跟据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气
最佳答案：二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=
最佳答案：氧气质量4.8g 固体中有氯化钾个二氧化锰 追问：我在给分 回答：根据质量守恒反应前的质量等于反映后的,生成物氧气＋剩余固体的质量＝15.5g 剩余的固体为反应
最佳答案：有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75 g固体就是不溶于水了所以0.75 g是 MnO2所以KClO3的质量是3.2
最佳答案：“干燥纯净的氯化甲（钾!）,和二氧化锰的混合物,13.32克”加热,不会产生气体!要是能产生就逆天了!不知道你是发烧还是吃多了撑糊涂了!
最佳答案：解题思路：（1）依据氧气的体积计算氧气的质量，而后利用该反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；（2）利用最终一共能够收集的氧气质量，利用该反应的方程式即可计算发
最佳答案：（1）根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L(2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,2KC
最佳答案：生成氧气质量：15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3 ==(MnO2催化、加热) 2KCl +3O21
最佳答案：氧气的质量为:15.5克-10.7克=4.8g剩余固体为氯化钾和二氧化锰2KClO3=催化剂,加热=2KCl+3O2-----------------2*74.
最佳答案：KClO3分解得到O2离开,MnO2不会分解变化2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 （加热,MnO2催化）体系质量变化完全由离开的氧气产生,故而制得氧
最佳答案：根据质量守恒定律,生成的氧气的质量为：31g－21.4g＝9.6g2KClO3=2KCl+3O3245 96x 9.6gx=245*9.6g/96=24.5g
最佳答案：（10分）⑴ MnO 2+ 4H ++2Cl -Mn 2++ Cl 2↑ + 2H 2O（2分）⑵除去Cl 2中混有的HCl（1分）、 浓硫酸（1分）⑶ 关闭、
最佳答案：因为二氧化锰在反应前后质量不变所以有2KClO3 = 3O2+ 2KCl ΔM245 149 245—149=96x 6.1—4.2=1.9g则x=?、这就是差
最佳答案：解题思路：根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，根据这一数据和化学方程式，即可计算出原混合物中氯酸钾的质量，再根据二氧化锰的质量=
最佳答案：1.氧气质量即为反应前后的质量差15.5-10.7=4.8g设氯化钾m克2KClO3→2KCl+3O2↑m/149=4.8/96m=7.45所以10.7g固体有
最佳答案：设生成氧气的质量为x,生成的氯化钾质量为y2KClO3=MnO2=2KCl+3O2245----------149---966.1g-----------y--
