实验室现需要1.22L纯净的氧气(在标准状况下,氧气的密度是1.31g/L).某同学加热高锰酸钾制取氧气,并回收二氧化锰
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解题思路:(1)依据氧气的体积计算氧气的质量,而后利用该反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量;

(2)利用最终一共能够收集的氧气质量,利用该反应的方程式即可计算发应生成的二氧化锰质量;

(1)第一次收集到氧气的质量:1.22L×1.31g/L=1.6g

设制取1.22L氧气理论上需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO4

.

K2MnO4+MnO2+O2

316 32

x 1.6g

[316/x=

32

1.6g]

x=15.8g

(2)第二次(充分加热)收集到氧气的质量:22.1g-21.3g=0.8g,总共收集到氧气的质量:1.6g+0.8g=2.4g

设二氧化锰的质量为y

2KMnO4

.

K2MnO4+MnO2+O2

8732

y 2.4g

[87/y=

32

2.4g]

y=6.5g

答:(1)制取1.22L氧气理论上需要15.8g高锰酸钾;(2)最多能回收到二氧化锰6.5g.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量;