设生成氧气的质量为x,生成的氯化钾质量为y
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245----------149---96
6.1g-----------y-----x
245/149=6.1g/y
y=3.7g
245/96=6.1g/x
x=2.4g
所以制取的氧气质量为2.4g,
二氧化锰的质量在反应前后是不变的,所以其质量为:4.5g-3.7g=0.8g
剩余固体中有生成的3.7克氯化钾和0.8克二氧化锰.
能明白不?不明白可再提出.
设生成氧气的质量为x,生成的氯化钾质量为y
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245----------149---96
6.1g-----------y-----x
245/149=6.1g/y
y=3.7g
245/96=6.1g/x
x=2.4g
所以制取的氧气质量为2.4g,
二氧化锰的质量在反应前后是不变的,所以其质量为:4.5g-3.7g=0.8g
剩余固体中有生成的3.7克氯化钾和0.8克二氧化锰.
能明白不?不明白可再提出.
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