把二氧化锰和6.1克干燥纯净的氯酸钾的混合物放在试管里加热,到氯酸钾完全分解为止.冷却后,称得剩余物质的质量为4.5克(
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设生成氧气的质量为x,生成的氯化钾质量为y

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2

245----------149---96

6.1g-----------y-----x

245/149=6.1g/y

y=3.7g

245/96=6.1g/x

x=2.4g

所以制取的氧气质量为2.4g,

二氧化锰的质量在反应前后是不变的,所以其质量为:4.5g-3.7g=0.8g

剩余固体中有生成的3.7克氯化钾和0.8克二氧化锰.

能明白不?不明白可再提出.