可逆反应N2O4（g）=2NO2气体,在628k时,标准平衡常数为1.00,分别计算N2O4的压力为400kPa和100
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N2O4（g）=2NO2

1 0

平衡 1-x 2x

总的物质的量=1+x

N2O4的摩尔分数=（1-X）/（1+X）

N2O4的分压=[（1-X）/（1+X）]*P

NO2的摩尔分数=2X/（1+X）

NO2的分压=[2X/（1+X）]*P

K0=[p(NO2)/P0]^2 /[P(N2O4)/P0]

1.00={ [ 2x/(1+x)]^2 / [(1-x)/(1+x)] }*(P/P0)

然后把P=400KPa P0=100KPa代入即求出X ,即转化率

1.00={[ 2x/(1+x)]^2 / [(1-x)/(1+x)]} *4

1.00=[ 2x]^2 / [(1-x)*(1+x)] *4

1-x^2 =16x^2

x=0.242

即转化率=24.2%

同理把P=1000KPa P0=100KPa代入即求出X ,即转化率

1.00={[ 2x/(1+x)]^2 / [(1-x)/(1+x)]} *10

1.00=[ 2x]^2 / [(1-x)*(1+x)] *10

1-x^2 =40x^2

x=0.156

即转化率=15.6%

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