解题思路：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=[△c/△t]计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．
（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=[0.06mol/L/60s]=0.0010mol•L-1•s-1；K=
c2(NO2)
c(N2O4)=
(0.12mol/L)2
0.04mol/L=0.36mol/L，故答案为：大于、0.0010mol•L-1•s-1、0.36mol/L；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；
②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L-1+0.0020mol•L-1•s-1×10s×2=0.16mol•L-1，c（N2O4）=0.040mol•L-1-0.0020mol•L-1•s-1×10s=0.020mol•L-1，K2=
(0.16mol•L−1)2
0.020mol•L−1=1.28mol/L，
故答案为：1.3mol/L；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．
