（1）反应2NO2 （g）⇌N2O4 （g）△H＜ - 已解决

（1）反应2NO2 （g）⇌N2O4 （g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分

（1）反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．

（2）反应CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol•L^-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

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解题思路：（1）考查温度、压强对平衡移动的影响，BC两点在不同温度条件下的平衡常数，与平衡的移动方向有关．

（2）利用三段式可以求得平衡常数，求得4分钟时的H₂的物质的量浓度即可画出图象．

（1）因为在压强P₂时A点的N₂O₄体积分数高于C点的N₂O₄体积分数，又反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，

增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，

BC两点的温度分别是T₁T₂即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，

故答案为：＜；正（或右）；＞；

（2）设CO变化了x mol/L

CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）

起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）0.050.05xx

由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05 mol

平衡后CO（g）、H₂O（g）、H₂（g）与CO₂（g）的浓度均为，则

K=[0.05mol/L×0.05mol/L/0.05mol/L×0.05mol/L]

=1，

H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图为

，

故答案为：1；

．

点评：

本题考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评：该题注意平衡的移动与方程式的关系，放热还有方程式的系数．注意作图曲线还有平衡后的线．三段式的使用要注意全面细心．

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