设改变条件后,N2O4转化了xmol
N2O4 = 2NO2
1 2
10-x 1+2x
Kp=0.315=(10-x)/（1+2x）解得x=5.94mol
1）x为正值,所以平衡向右（NO2方向）移动.
2）N2O4转化率：5.94/10=59.4%
反应平衡后,物质的量,N2O4：10-x=4.06mol NO2:1+2x=12.88mol
总量：4.06+12.88=16.94
假设反应前后温度不变,平衡后压力=2/（10+1）*16.94=3.08atm
各组分分压：
NO2：12.88/16.94*3.08=2.34atm
N2O4:3.08-2.34=0.74atm
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