1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol
(1)设能与xgHCl发生反应
2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
2mol 584g
0.1mol xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
(2)V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
(3)被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的一半,即29.2g*1/2=14.6g
2.V(Cl2)=0.1mol*5*22.4V/mol=11.2L
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