用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1
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题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算

1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?

2.参加反应的HCl的物质的量是多少?

3.被氧化的HCl的物质的量是多少?

首先要计算出盐酸的物质的量浓度

c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L

100ml盐酸中HCl的物质的量是n=100×11.9/1000=1.19mol

然后根据方程式计算所要求的数值

2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o

16 112

1.19 8.33

10 10

0.744 2× 8.33/22.4 = 0.744

1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是8.33L

2.参加反应的HCl的物质的量是1.19mol

3.被氧化的HCl的物质的量是0.744mol

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