1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下
1个回答

1.（1）15.8gKMnO4＝0.1 mol

所以有0.8 molHCl反应,就是29.2g

29.2g/36.5%=80g 盐酸溶液参与反应.（你大概盐酸后面

溶液2个子没打,否则条件多出来了）

2molKMnO4有10 mol氯离子被氧化,所以0.1molKMnO4

有0.5mol氯离子被氧化,对应得盐酸就是0.5mol＝18.25g

18.25/0.365＝50 g盐酸溶液.

（2）.产生cl2 有0.25mol=17.75g

3.17=17.75/体积 ； 体积＝5.60 L

2.有0.9 mol氯气反应所以有1.8 molFe2+

铁与硝酸生成的3价铁离子＋氧化铁生成的

3价铁离子有1.2 mol

铁与硝酸生成的3价铁离子＝1 mol,所以

氧化铁生成的氧化铁生成的3价铁离子有0.2 mol

所以氧化铁0.1mol＝16g

铁有（1＋0.6）×56＋5.44＝95.04g

混合物中铁的质量分数＝95.04/（95.04＋16）＝

85.60％

(不好意思,先作第二问了）

硝酸反应了4＋0.6＝4.6mol

4.6mol/0.5L＝9.2 mol/L

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