用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn
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解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的浓度；
（2）（3）可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算．
（1）c（HCl）=[1000ρw/M]=[1000×1.19g/L×36.5%/36.5g/mol]=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO4）=[31.6g/158g/mol]=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2mol5mol 10mol
0.2moln（Cl2） n（HCl）被氧化
n（HCl）被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl2）=0.5mol，
V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意要首选判断被氧化的HCl与参加反应的HCl的关系，根据方程式可计算出相关物质的物质的量．
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