用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,2KMnO4 16HCl=2KCl 5Cl2 2
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（1）反应中高锰酸钾为氧化剂,浓盐酸为还原剂,根据Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,标出电子的转移方向和数目；
（2）根据c=
1000ρw
M
计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量和氯气的体积．
（1）反应中高锰酸钾为氧化剂,浓盐酸为还原剂,Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,
答：双线桥法标出反应中电子得失数目为；
（2）c（HCl）=
1000ρw
M
=
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9（mol•L-1）,
答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1；
（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应,生成标准状况下yLCl2．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L
15.8 g x g y L
则 x=
16×36.5×15.8
2×158
=29.2 （g）,
y=
5×22.4L×15.8g
2×158g
=5.6L．
答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
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