解题思路：（1）由图可知，在5～10分钟、12分钟后，甲烷浓度不变，是平衡状态；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应是吸热反应；
（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2⇌2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；
（3）①利用Qc与K的关系判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的关系；
②800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，利用三段式求出平衡时CO转化的量，再求转化率．
（1）由图可知，由图可知，在5～10分钟、12分钟后，甲烷浓度不变，是平衡状态；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，
故答案为：5～10分钟、12分钟后；升高温度；
（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2⇌2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图象为：
，
故答案为：
；
（3）由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Qc=[2.0×2.0/2.0×8.5]＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a，
故答案为：a；
②800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，设参加反应的CO为xmol；
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2 4 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 4-x xx
K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=
x
2•
x
2
2−x
2•
4−x
2=1，
所以x=[4/3]mol，
所以平衡时CO的转化率为：
4
3mol
2mol×100%=66.7%，
答：达到平衡时CO的转化率66.7%．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，平衡常数的应用，难度较大，（2）是学生解答中的难点，注意利用思维转化的方法来解答．
