（2010•梅州一模）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
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解题思路：（1）根据V=[△C/△t]求出CH4的化学反应速率，然后根据反应速率之比等于化学计量数之比，求出H2的化学反应速率；根据图象可知化学反应速率加快，化学平衡正向移动；
（2）由于CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）是气体体积增大的反应，要保持恒压，须扩大容器的体积，对于甲容器来说相当于减压，速率减慢，平衡正向移动；
（3）根据浓度熵Q与平衡常数K的大小来判断v（正）和v（逆）的大小．
（1）CH4的化学反应速率为V=[△C/△t]=[0.5mol/L/5min]=0.1mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，H2的化学反应速率为0.3mol/（L•min），故答案为：0.3mol/（L•min）；
根据图象可知化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响，可用升高温度或充入水蒸气来达到目的，故答案为：升高温度或充入水蒸气；
（2）因CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）是气体体积增大的反应，要保持恒压，须扩大容器的体积，对于甲容器来说相当于减压，速率减慢，平衡正向移动，所以到达平衡的时间长，甲烷的转化率提高，其图象为：
，故答案为：
．
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=
C(H2)×C(CO2)
C(CO)×C(H2O)=[2×2/0.5×8.5]=0.94＜1.0，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故选：a．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和平衡的影响等，难度中等．
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