解题思路：（1）利用盖斯定律，通过热化学方程式混合运算求反应热，运算中注意△H的符号与数值的变化．
（2）①对于燃料电池来说，首先要关注电解质是酸性的，还是碱性的．电解质不同，电极反应式不同．
其次，要知道燃料电池，负极一定是通入燃料的一极，正极一定是通入氧气或空气的一极．
②两个装置甲原电池、乙电解池形成串联电路，每个电极上转移的电子数相等，根据乙池电极上析出的银可以求出每个电极转移的电子数，进而求出甲池中消耗的氧气．
③燃料电池、电解池放电后PH值的变化可以根据总反应方程式分析；
恢复原电解质溶液的原则是出啥加啥．电解硝酸银离开体系的是氧气和银，根据他们的比例再加入Ag2O或者等量的AgCO3．
（1）CO（g）+2H2（g）=⇌CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1①
2CH3OH（g）=⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1②
①×2+②得：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=2×△H1+△H2=-221.5kJ•mol-1△H=-221.5kJ•mol-1
故答案为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-221.5kJ•mol-1；
（2）①该燃料电池电解质为碱性，通乙醇的一极为负极，通氧气的一极为正极，O2在正极放电，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
②根据两个电极转移电子数相同找到以下关系：
Ag++e-=Ag O2 +4e-+2H2O=4OH-
0.04mol4.32g 0.224L 0.04mol
故答案为：0.224L；
③甲池乙醇氧气燃料电池总反应式：C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O 反应消耗OH-，PH值减小，乙池电解硝酸银电解方程式：4AgNO3+2H2O
通电
.
4Ag↓+O2↑+4HNO3因为生成了硝酸所以PH值减小，
恢复原电解质溶液的原则是出啥加啥．电解硝酸银离开体系的是氧气和银，根据他们的比例再加入Ag2O或者等量的Ag2CO3，
故答案为：变小；变小；BC．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了利用盖斯定律求反应热，燃料电池电极反应式的书写以及原电池、电解池的相关计算，题目难度中等．
