氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=20
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（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1．
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
初始浓度：1 2.80
变化浓度：0.6 1.8 1.2
平衡浓度：0.4 1.0 1.2
则10min内该反应的平均速率v（H2）=[1.8mol/L/10min]=0.18mol/（L?min），K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)=
1．22
0.4×1．03=3.6，欲增大氮气的平衡转化率，可以增加氢气的物质的量，或是降低温度等，
故答案为：0.18；3.6；增加氢气的物质的量（降低温度）．
（3）①阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：MnO42--e-=MnO4-．
故答案为：MnO42--e-=MnO4-；
②氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d电极移动，说明d电极上是氢气．
故答案为：d．
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