工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知温度、压强
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（1）从图1看出温度升高，甲烷的含量降低，正反应为放热反应，反应热△H大于0；
若在恒温恒压时，向该平衡体系中通入氦气，使容器体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动；
故答案为：＞；向正反应方向；
（2）由图象可知，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，
故答案为：其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；
（3）其他条件不变，压强为2MPa时，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为
；
故答案为：
；
（4）根据化学平衡三段式计算 CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始浓度（mol/L）：0.50.500
变化浓度（mol/L）：0.40.4 0.41.2
平衡浓度（mol/L）：0.10.1 0.41.2
v（H2）=
△c(H2)
△t=[1.2mol/L/6min]=0.2mol?L-1?min-1；
平衡常数K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)=
0.4×1．23
0.1×0.1=69.1．
答：6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数分别为0.2mol?L-1?min-1、69.1．
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