解题思路：（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）；
（2）依据盖斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）；
（3）H2和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低；
（4）到平衡时CH3OCH3的浓度为x mol•L-1，依据化学平衡三段式表示出平衡浓度，带入K计算x，带入相应公式计算．
（1）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，
故答案为：2△H1+△H2+△H3；
（2）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ•mol-1，
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24kJ•mol-1，
依据盖斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3+H2O（g）△H=-204kJ•mol-1，
故答案为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3+H2O（g）△H=-204kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3+H2O（g）是一个可逆反应，反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低，
故答案为：H2和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低；
（4）设达到平衡时CH3OCH3的浓度为x mol•L-1
2CH3OH （g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
c开始（mol•L-1）0.04+2x 00
变化（mol•L-1） 2xx x
c平衡（mol•L-1）0.04xx
K=
x2
0.042=400，x=0.8mol•L-1，
CH3OH转化率=[2×0.8/0.04+2×0.8]×100%=97.56%，
v（CH3OH）=[2×0.8mol/L/10min]=0.16 mol•L-1min-1，
故答案为：0.16 mol•L-1min-1．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动、反应速率、平衡常数的计算，为高频考点，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．
