1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.
2个回答

好的

首先知道了N2剩下1mol,容器体积是10L,所以c（N2）=0.1mol/L,2*50%=1

消耗了1molN2

根据化学式 N2+3H2=(可逆)2NH3

我们可以得出消耗了3molH2,懂吧?1：3

所以剩下1molH2,所以c（H2）=0.1mol/L

消耗一molN2的同时,生成了2mol的NH3

懂吧?按比例的所以c（NH3）=0.2mol/L

所以K=c²（NH3）/【c（N2）*c³（H2）】=400L²/mol²

以上是第一题

恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例,即a+c/2 : b+c/2 =1:2

并且题目说新平衡时物质的量都不变（不是百分比不变!）,所以a+c/2 =2mol b+c/2 =4mol

所以理论上反应放出能量也相同.

但是考虑到反应1中没有加入NH3,正反应是放热反应,而二中有加入NH3而且量是大于0

所以反应一首先要反应一段时间,放出一些热,等到它的量和反应2中的相同,之后放出的热才和反应2的一样

懂吧?就是反应2的反应物总能量小于反应1的反应物的总能量,而最后的能量是一样多的

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