已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定
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解题思路：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断．
由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，
A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；
C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；
D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答．
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