化学溶液加质计算题(16个结果)

最佳答案：KI+AgNO3=KNO3+AgI(沉淀)由于反应后溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量所以AgI(沉淀)的质量跟加入的AgNO3溶液的质量相等AgNO3质

最佳答案：1、1.2mL0.05mol/LHCL含氯化氢0.00006摩尔,10ML0.01mol/L的纯碱溶液含碳酸钠0.0001摩尔,首先反应生成碳酸氢钠需要消耗0.

最佳答案：溶液中氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0

最佳答案：100g5%的某溶液中含有该溶质的质量为100gx5%=5g蒸发掉10g水后,溶液的质量为90g,溶质的质量分数为5g/90g=5.56%加入10g同种溶质后,

最佳答案：吸收系数715要有单位

最佳答案：发生的反应有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（这个反应必然使固体的质量增加，说明还有Fe与硫酸的反应）Fe+H2SO4

最佳答案：利用质量与体积的转化关系,确定混合后所得醋酸溶液中溶质质量与溶液质量,计算所得醋酸溶液的溶质质量分数；·乙酸的质量 =1 mL × 1.04g/cm3 × 96

最佳答案：设盐酸溶液质量为Xg,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 18 44a b c d 4.4列式计算得a=10g b=7.3g

最佳答案：假设酸都过量，则按照镁计，镁等质量，所以产生的H2是1:1 假设错误假设镁都过量，按照酸计算，则产生的H2是1:2.假设错误一条反应酸过量一条反应镁过量根据化学

最佳答案：10克CuO粉末中含铜10g*64/80=8g所以加入的m至少为8gFe---FeSO4---H2SO456 988g xx=14g14g/100g*100%=

最佳答案：设稀H2SO4 x gZn+H2SO4 == ZnSO4+H298 2x 0.498/x=2/0.4 x=98/598/5/98%=20g稀硫酸是98%的浓硫酸

最佳答案：1mol铁粉投入盐酸中质量减少56 投入铜盐中质量增加8 由题意2n(HCl):n[Cu(Cl)2]=1:7 质量比自己算吧

最佳答案：金属的碘化物 + AgNO3溶液 = AgI沉淀 + 硝酸盐溶液已知,硝酸盐溶液质量＝碘化物溶液的质量据质量守恒,则AgNO3溶液质量＝AgI沉淀质量则AgNO

最佳答案：解共反应锌粉7.5克（想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.2

最佳答案：1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g （质量守恒定律）Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X

最佳答案：由加入n克铁粉,得到干燥固体物质n克可知,稀硫酸过量,铁粉过量.CuO + 2H+ ==== Cu2+ + H2O80 2 648g 0.2g 6.4gFe +