高一化学计算题在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸 - 已解决

高一化学计算题在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比

高一化学计算题

在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比为3比4，则加入铁粉的质量为多少克？求步骤求解析。还有什么是差量法？做高一的计算题有什么技巧？

答案为11.2克求步骤求解析。

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1个回答

假设酸都过量，则按照镁计，镁等质量，所以产生的H2是1:1 假设错误

假设镁都过量，按照酸计算，则产生的H2是1:2.假设错误

一条反应酸过量一条反应镁过量根据化学方程式可以得出盐酸不足H2SO4过量

Mg+2HCl=MgCl2+H2

2 1

0.3 X X=0.15 所以有H2SO4产生的H2为0.2mol(3:4得出）

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

1 1

Y 0.2 Y=0.2 质量4.8g 若酸过量，则气体质量比为1:2,3:4>1:2,所以，在盐酸中，铁过量；硫酸中，硫酸过量

Fe---2HCl--H2 Fe----H2SO4----H2

0.15 0.3 0.15 0.2 0.2

所以铁的物质的量为0.2mol

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