先分析.
由于反应实质是氢离子和Fe反应,所以应该看这个方程式：
Fe+2H ==Fe2+ + H2
假设,铁粉全部反应,则产生氢气体积应该相同.
因为题中所给盐酸中的氢离子的物质的量小于硫酸,所以,必然是盐酸中的铁粉过量——即盐酸消耗完了,而硫酸过量.
依次计算.
盐酸中的氢气物质的量：
0.1*3/2=0.15mol
因为体积比为3/4,所以硫酸中的氢气物质的量为0.2mol.
硫酸中铁粉完全反应,所以铁粉的物质的量也为0.2mol.所以,质量为11.2g
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