2mol/L的盐酸与硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量之比为2：3则往硫酸中加入铁粉的
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n(HCl)=n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2mol
因为硫酸是二元酸,氢离子比盐酸多一倍,所以生成气体有可能比盐酸多,这里凭经验先假设HCl完全反应.
假设盐酸完全反应,
2HCl+Fe=FeCl2+H2
所以n(H2)=0.1mol n(Fe)=0.1mol m(Fe)=5.6g
气体质量比也就是气体物质的量比（因为都是氢气）
(所生成的气体质量之比为2：3)
所以硫酸生成的氢气的物质的量n'(H2)=0.15mol
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
所以n(H2SO4)=0.15mol （提供的硫酸足够了）
n'(Fe)=0.15mol m'(Fe)=8.4g
要想同时满足两个条件,则需要加入铁粉8.4g
（请自己带入8.4g去验算,但要注意,第一个反应里盐酸完全反应的,铁有剩余；第二个反应里铁完全反应的,硫酸有剩余!）
名誉担保,一定正确.
新年快乐!
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