最佳答案:1、硫酸铝加入到氢氧化钠中:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象:先出现白色絮状
最佳答案:B由大于7变为小于7最后盐酸过量,pH值将小于7
最佳答案:解题思路:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,pH会逐渐变小,溶液由红色变为无色,当加入一滴盐酸后,溶液颜色从红色突然变成无色,说明酸碱这时恰好完全反应,pH
最佳答案:首先,一份铝离子与三份氢氧根离子反应生成一份氢氧化铝沉淀;之后,一份氢氧化铝沉淀与一份氢氧根反应生成一份偏铝酸根与两份水.具体离子方程式如下:1,Al3++3O
最佳答案:解题思路:(1)根据溶液pH的变化图象的意义,分析B的含义;(2)根据酚酞试液遇碱性溶液显红色,遇酸性和中性溶液不变色解答;(3)根据氢氧化钠与盐酸的反应,由盐
最佳答案:解题思路:根据化学方程式进行计算,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,故原溶液pH大于7;氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,要确定反应后溶液的pH,需要知道氢氧化钠和盐
最佳答案:解题思路:【分析】根据物质的性质进行分析,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答;【实验与结论】方案1根据氢氧化钠能使酚酞变红色解答;方案2根据碳酸钠和氯化
最佳答案:是啊!先变强(醋酸钠为强电解质)至等体积时有一个转折点,此时强电解质浓度相当于原来氢氧化钠 溶液的浓度一半.所以再加入氢氧化钠溶液时还是变大,但坡度更大,最后趋
最佳答案:10.2g氧化铝为0.1mol500ml1.24mol每升盐酸为0.62mol根据反应关系式Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,溶解全部Al2O3需
最佳答案:有错啊,你这样直接生成氢氧化铁沉淀,首先选材不对,应该向沸水中逐滴滴加1mol/L的FeCl3溶液,并继续煮沸至液体成透明的红褐色即可再者,制备胶体时不能用玻璃
最佳答案:解题思路:根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式,可由完全中和时消耗HCl的质量计算NaOH溶液中溶质的质量,然后利用溶质质量分数计算公式计算氢氧化钠溶液中
最佳答案:(1)、.中和掉多余的酸;(2)、由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓
最佳答案:【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时
最佳答案:1.Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2106----------98---------142-------18-------
最佳答案:是不用啊!应为题目要求你算的是生成物的浓度!而没参与反应就不能算生成物!
最佳答案:题目问的是生成物的质量分数,生成物是由一半的氢氧化钠溶液和36.5克的盐酸.也就是8+32=40克.40/2=20克的氢氧化钠溶液加上36.5克的盐酸溶液为反应
最佳答案:“碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物”,首先碳酸氢钠和氢氧化钠不共存,只是固体状态下反应很慢而已,溶解之后立即反应,HCO-+OH-=CO32-+H2O,要
最佳答案:这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al
最佳答案:解题思路:坐标中x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示沉淀的量,将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中,先发生酸碱中和反应,再发生NaOH与AlCl