溶液浓度移动方向(16个结果)

最佳答案：右大大小右小小大右小大大左大小小左小大大不变

最佳答案：回答：本题平衡向沉淀溶解方向那个方向移动!分析：一般加入相同离子的电解质溶液（浓度不应太小）,平衡向生成沉淀（溶解度不应较大）方向移动,这是同离子效应.本题却相

最佳答案：弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不

最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.

最佳答案：加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度

最佳答案：请你看清楚溶液是针对谁而言的饱和.针对CaCO3饱和了,但是针对其他含有Ca2+的物质不一定饱和呀.那麼你CaCO3凭什麼抑制它们的溶解?

最佳答案：减小加水,浓度下降

最佳答案：从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

最佳答案：1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应

最佳答案：把它当作一个可逆反应来看增大反应物浓度,平衡肯定向右移动对吧!但反应物的转化率肯定是下降了在看这个问题增大溶液物质的量浓度相当于增大反应物浓度电离平衡将向

最佳答案：对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正

最佳答案：D (NH4)2SO4水解,催进水的电解且水解呈酸性

最佳答案：1：以醋酸分子的电离为例子.当加入醋酸分子的时候,根据化学平衡的性质,平衡向右移动,即向电离方向移动.但是,醋酸是弱电解质,即不是加入一个就电离一个,加入你加入

最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱

最佳答案：移动：对原平衡而言电离程度：用平衡常数就清楚了（物质的量/体积）增大