将50.6g部分已经变质未碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8g水中，然后逐滴加200克稀硫酸，当滴加稀硫酸100克时，
1个回答

1.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

106----------98---------142-------18--------44

碳酸钠质量为：4.4g/44×106 = 10.6g

2.

50.6g-10.6g = 40g，这是剩余氢氧化钠的质量

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

80------------------106

所以反应的氢氧化钠质量：10.6g/106×80 = 8g

则未变质前的氢氧化钠总量为48g

3.

这题可以根据Na元素守恒

2NaOH～Na2SO4

80 ～ 142

硫酸钠的质量为：48g/80×142 = 85.2g

溶液的质量为：50.6g+179.8g+100g-4.4g = 326g

所以硫酸钠质量分数为：85.2g/326g×100% = 26.13%

4.

溶解度是42.1克，那么85.2克需要的溶液质量是

85.2g/42.1g×142.1 = 287.6g

所以需要蒸发的水的质量为326g-287.6g = 38.4g

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