高中溶液问题(64个结果)

最佳答案：偏大,热胀冷缩,使配置时的体积比冷却后大,所以冷却后体积小,造成浓度偏大,完毕0

最佳答案：直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1

最佳答案：配置溶液中量筒只是用来测量液体溶质的比如浓硫酸一般固态物质配成溶液都用不到量筒的.只有容量瓶是都用得到的

最佳答案：1.2条给出的理论是来算质量分数浓度r的,而下一题是你给的是摩尔浓度是不行的!而且氨水的情况符合第2种,如果你给出的是质量分数,就可以说水浓度小于两者质量浓度和

最佳答案：A即能与碱反应也能与酸反应,那么就只有碱金属了,所以,A是铝,B是三氯化铝,C是氢氧化铝,D是偏铝酸钠,E是硫酸铝!谢谢,望采纳!

最佳答案：这样的配置都是标准溶液的配置.没有说配置470mL标准溶液的标准溶液都是配好后用多少就取多少.

最佳答案：浓度是什么浓度呢?如果是离子浓度那么其实是相同的如果是物质的量浓度那么就是硫酸钠因为硫酸铵中铵根会水解导致OH-减少离子浓度直接看一种电荷即可那么导致阴

最佳答案：谁强显谁性酸强显酸性碱强显碱性另:书上讲得挺清楚的

最佳答案：不是的,只是生成的离子在溶液中容易结合成分子,所以逆过程不能忽略.由于电离吸热,所以加热有利于反应.

最佳答案：氯化钡的量0.01mol硫酸根的量0.015mol钡离子全部沉淀0.01mol硫酸钡的质量=2.33g15g硫酸的体积=15/1.07=14ml反映结束后溶液里

最佳答案：HCL极易溶于水 ,通入水极易吸收但为何要用NaCl呢那是因为加入NaCl增大了Cl-的浓度而Cl2也会溶于水,并少量发生如下反应：Cl2+H2o=HCLO+（

最佳答案：NaHSO3 + HCI =NaCI + H2SO3 而SO2在饱和NaHSO3不会再溶解,故能在保留SO2的情况下,除去HCL气体

最佳答案：学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑：①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原

最佳答案：若C（OH-）大于C（H+）,溶液呈碱性,当NaOH与CH3COOH等量时,生成的醋酸钠也是碱性的,所以A错.1,2等体积时,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度

最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.

最佳答案：密度是：Q*98/a%纯硫酸物质的量：Q mol/L * V(体积)纯硫酸的质量：Q mol/L *V * 98 g/mol硫酸溶液的质量：Q mol/L *V

最佳答案：没必要计算.因为溶液 PH=7,显中性,所以c(H+)=c(OH-),但H+和OH-的浓度很小的.而CH3COOH电离度较小,即还有大量的CH3COOH分子未电

最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO

最佳答案：氯化钡是强酸强碱盐,二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸是弱酸.根据“强酸置弱酸”原理,无论二氧化碳是否过量都不会与氯化钡反应.

最佳答案：H2B=2H++B2-,K2自己带数字算