知识问答
最佳答案：PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即
最佳答案：A- +H2O=AH+OH- 如果A的水解程度大 就说明 OH- 就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了 水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解
最佳答案：不一定发生变化,因为如果是弱酸和弱碱形成的盐,如果两者水解程度一样就不会改变pH值.比如醋酸铵,醋酸根和铵根离子的一级电离相差不多,所以pH基本不会变.为什么盐
最佳答案：这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确分别说下ACD的错误之处首先这个是一道弱酸对
最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
最佳答案：1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9如果是强酸强碱反应的话,PH=7,因为PH=9说明生成的是弱酸强碱盐弱酸强碱盐是促进水的电离,所以PH
最佳答案：答案肯定是D了.原因：你说的要是两个溶液的PH值是1,2就对了,要是2,4呢,那么不就成了C了吗?要是5和10,你再算算是多少?
最佳答案：这个看经验了,溶液中性,所以你可以认为加进去的醋酸没有电离,醋酸根也没有水解.但以醋酸的酸性来讲,同浓度的醋酸酸性要比醋酸钠的碱性强,所以你为了实现溶液中性,弱
最佳答案：NaCl 不发生水解反应 所以PH=7NH4Cl 发生水解反应 NH4离子+H20=NH4OH+H离子 phNH4Cl不知道对不对,
最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H
最佳答案：“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
最佳答案：加氢氧化钠后 Na+ 增加会使 NaHCO3=Na+ +HCO3- 等式向左进行所以溶液 NaHCO3 中 HCO3- 减少HCO3- = H+ + CO32-
最佳答案：氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵N
最佳答案：不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等.
最佳答案：同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况
最佳答案：这两个选项都是正确的.c（Na+）=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）①,c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2
最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+
