锌粒溶液稀硫酸(40个结果)

最佳答案：是C.吧题目中问的应该是跟硫酸比较的理由是因为硫酸锌的质量大于硫酸的质量

最佳答案：解题思路：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数

最佳答案：选A铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,是浅绿色铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,是棕黄色氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,是蓝色

最佳答案：D硝酸钡溶液中Ba离子和SO4离子反应生成沉淀,其他都不行

最佳答案：答案是第二个.第一个有三价铁离子,呈黄色.后两个有铜离子,呈蓝色.

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 232.5 X YX=49gY=1g1氢气的质量为1克.2所得溶液的质量为：32.5+280-1=311.5克3

最佳答案：Zn H2SO465 1mol6．5～0．1mol稀硫酸中溶质98＊0．1mol＝9．8g．溶剂50－9．8＝40．2g反应后溶质：9．8＋6．5－0．2（生成

最佳答案：硫酸锌的相对分子质量是161,根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g,可知生成溶于水的硫酸锌16.1g.稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g,所以有水90.2g.所

最佳答案：2*2/65=0.0615应该和溶液没有什么关系吧

最佳答案：反应方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 161(6-0.8g) x yx=(6-0.8g)*98/65=7.84g由于题目中没有给出稀硫酸

最佳答案：设反应生成H2的质量为x,硫酸溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g y z x65/3

最佳答案：原溶液中硫酸的物质的量=100*49%/98=0.5摩原溶液的体积=物质的量/摩尔浓度=0.5/6.9=0.0725升zn+h2so4=znso4+h2 溶液

最佳答案：1,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO32,Zn+CuCL2=ZnCL2+Cu32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

最佳答案：(四)、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.差量法的实质是根

最佳答案：比较反应速率吗镁比锌活泼,相同条件下反应更快同一金属在不同酸溶液中盐酸中反应更快,氯离子能促进反应进行

最佳答案：24.5%相信我.o(∩_∩)o

最佳答案：硫酸锌的水溶液硫酸盐水

最佳答案：解题思路：弄清物质间的反应规律，明白置换反应和复分解反应的条件．由于锌粒是活泼金属，因此可以和稀硫酸酸反应生成硫酸锌和氢气；复分解反应的条件：有沉淀、气体或水生

最佳答案：可以根据速率公式求得,即v=△c/△t （△c和△t分别为变化的浓度和变化得时间）代入公式得 v=(5-4.8)/ 10 =0.02mol/(Lmin)