知识问答
最佳答案：氢氧燃料电池用硫酸做电解质溶液和用氢氧化钠只电解液在书写电极反应式是不同的用硫酸做电解质溶液：负极：H2-2e==2H+ ：正极：O2+4e +4H+ ==2H
最佳答案：会,水的电解理论电压为1.32V,而电池电压已达到1.5V,电池中的电解质会增强水的导电性,所以电池的电压已经远远足够了. 电解实际电压=1.32V（理论值）×
最佳答案：不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!
最佳答案：正极一般不与电解质溶液发生反应.负极金属会发生氧化反应将反应生成的电子通过导线传递到正极发生还原反应但正极本身不会与电解质溶液发生反应,电解质溶液一般能与负极反
最佳答案：在电源外部电流流向电源负极,但是在电源内部电流是流向电源正极的,原电池负极将硫酸根离子吸过去,正极将正离子吸过去,这样电流才能在电路中形成闭合回路,否则电流是不
最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为 锌不纯 有杂质杂质和锌形成微小的原电池
最佳答案：电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极
最佳答案：闭合回路自发氧化还原反应电极（活泼性不同的两种金属,或,一种金属和一种能导电的非金属）电解质溶液,没有特别要求,能形成回路就可以
最佳答案：可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使
最佳答案：电池电解质溶液都是要参与在正负极反应中的,假如说电解质溶液在正极反应被消耗,负极反应生成,那么如果消耗的和生成的量一直的话（前提是正负极转移的电子的量是一样的）
最佳答案：锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液
最佳答案：金属活泼性不同,导致失去的电子能力的强弱不同,也就是吸付电子的能力不同,金属我们知道是金属性越强,越容易失去电子,因为金属性强的一极,也就是负极,容易失去电子,
