原溶液中 硫酸的物质的量=100*49%/98=0.5摩
原溶液的体积=物质的量/摩尔浓度=0.5/6.9=0.0725升
zn+h2so4=znso4+h2 溶液质量差
65 98 161 2 63（注释65+98-161=63）
x=4.9g 103.15-100=3.15
反应掉硫酸物质的量=4.9/98=0.05摩
剩余硫酸物质的量浓度=（0.5-0.05）/0.0725=6.21
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