知识问答
最佳答案：（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满
最佳答案：请楼主抛弃溶液反应是物质之间反映的观念,抛弃这个观念你会发现你的问题很没有意义.首先,两种物质混合之后,就成为离子了,这种时候不要再认为它是开始混合的两种物质.
最佳答案：保绿法是指绿色植物标本在弱酸性条件下与硫酸铜发生反应,使植物体内叶绿素中的镁原子被铜原子取代,变成永久性的绿色植物标本,经压干、消毒、装订、鉴定等腊叶标本正常制
最佳答案：硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
最佳答案：烧杯中加入水,不断加入硫酸钠至加入水中的硫酸钠不再溶解为止,不断地搅拌,最后,沉淀,倒出上层清夜就是饱和的硫酸钠溶液.1g的硫酸铅兑9g的水均匀混合,溶解就是1
最佳答案：（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）c(Na +)> c(CH 3COO -) >c(OH -)>c(H +)（4）＞；9：2 (5) 10 (a+b-12
最佳答案：(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化铵
最佳答案：这是测定溴化物的主要试剂啊氯胺T做氧化剂将溴离子氧化成游离溴,然后游离溴和酚红反应生成四溴酚红,由于浓度不同导致生成物比例不同,溶液颜色呈现黄色到紫色,可以通过
最佳答案：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H +浓度大，由水的离子积可计算①中C（H +）=5×10 -1
最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H +）=C（HCl），硫酸溶液中C（H +）=12 （H 2SO 4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中
最佳答案：解题思路：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，
最佳答案：解题思路：（1）盐溶液促进水的电离，溶液中c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，以此分析；（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；（3）③和④
最佳答案：题目是错的,硫酸氢钙溶液不存在,在水中会产生硫酸钙沉淀和硫酸.跟醋酸不反应.我估计应该是亚硫酸氢钙和醋酸钠反应.如下2HSO3- + 2CH3COO- + Ca
最佳答案：(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性 氯化
最佳答案：（每空2分，总计10分）（1）② ③ ① ④（2）⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦（3）c(H +) 9 : 11。
最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸
最佳答案：硫酸和盐酸属于强酸,在水溶液中氢离子全部电离,根据单位物质的量电离出的氢离子和物质的量浓度换算,二者的氢离子浓度是相等的.醋酸属于弱酸,在水溶液中只是部分电离.
