有浓度均为0.1mol•L -1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
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（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n 1 =n 2=n 3，故答案为n 1 =n 2=n 3；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V 1=2V 2=V 3，
故答案为：V 1=2V 2=V 3；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v 2＞v 1＞v 3，故答案为：v 2＞v 1＞v 3；
（5）加水稀释促进醋酸电离，但醋酸还有部分未电离，所以离子浓度大小顺序仍然是c 2＞c 1＞c 3，故答案为：c 2＞c 1＞c 3．
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