解题思路：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，一水合氨是弱电解质，c（NH4+）最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解；
（3）混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3．H2O，溶液呈碱性，再结合物料守恒、电荷守恒分析解答．
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度最大、②中氢离子浓度小于③中氢氧根离子浓度，④促进水电离，则由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，一水合氨是弱电解质，c（NH4+）最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解，这四种溶液中c（NH4+）大小顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3．H2O，溶液呈碱性，
A．根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水电离出氢氧根离子，一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，c（Na+）=0.05mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意（3）题，二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点．
