某二价金属氧化物(38个结果)

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56

最佳答案：解题思路：根据金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，利用化学反应方程式计算出金属氧化物的相对分子质量．设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属氧化物和硫酸反

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56

最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜

最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素

最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该

最佳答案：设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10

最佳答案：设此金属的化学符号为R,相对原子质量为x则氧化物化学式为：RO.RO + H2= H20 +Rx+16.24.0g.0.10g（x+16）/4.0g =2/0.

最佳答案：楼上的说法无根据...不能这样算.设这个金属的化学式为A则 2A ＋ O2 → 2AO所以 2/金属A的物质的量＝2/0.1即 2/（2.4/金属A的摩尔质量）

最佳答案：Ca 40Al 27

最佳答案：1、本题中,白色沉淀应为碳酸盐,高温时,分解放出CO2,共有9.85-7.65=2.2克,有0.05mol,所以白色沉淀有0.05mol,其分子量为197,金属

最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的物质的量浓度，再根据n=cV计算HCl的物质的量．令氧化物化学式为RO、M2O3，二者物质的量相等，设它们的物质

最佳答案：设改金属化学式为MMo+H2SO4=MSO4+H2Ox 987g 70g*12.25%解得 x=80所以80-16=64初中常见2价金属氧化物为铜所以化学式为

最佳答案：24

最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R

最佳答案：假设该金属元素符号为 R其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物所以3.2克金属和0.8克氧反应所以其相对原子

最佳答案：2M + O2 ====2MO2X 2X+16*23.2 4X=64所以选C

最佳答案：计算盐酸=1mol将金属混合物看做一整体XX--------CL1mol 5molxmol 1mol=0.2两种金属的重量分别是 7,12.75.除以0.2得到