知识问答
最佳答案：设原来溶液质量为x,则有0.22x=0.14(x+100)x=175g碳酸钠的质量m=0.22x175=38.5gn=38.5/106=0.363molC=0.
最佳答案：计算溶液的物质的量浓度的基本公式是：1000×密度×质量分数÷ 摩尔质量=物质的量浓度题目中只缺少密度,只要求出密度,就OK了.150ml溶液的质量为100×1
最佳答案：设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为：233
最佳答案：设原溶液质量为X则有X × 22% = （100+X）× 14%解得X=175g所以原溶液中硝酸钠质量为0.22×175=38.5g故原溶液物质的量浓度为38.
最佳答案：设原有溶液x克22%x/(100+x)=14%8x=1400x=175则原有硝酸银175*22%=38.5克相当于38.5/170=0.2265mol物质的量浓
最佳答案：应该是求原溶液密度设原溶液密度为xg/cm^3则150cm^3×xg/cm^3×22%=（150cm^3×xg/cm^3+100g）×14%33xg=21xg+
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+1
最佳答案：解题思路：设22%NaNO3溶液的质量为x，根据稀释前后硝酸钠的质量不变列方程计算，根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算硝酸钠的质量，根据n=[m/M]计
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：因为一开始质量分数为24%,后来质量分数变为12%故设原溶液质量为m,所以24%m=12%（m+100）m=100g所以物质的量浓度c=24%m/（M(MgSO
最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22
最佳答案：设NaNO3的质量为xg.原溶液质量为yg.x/y=0.22 x/（y+100）=0.14 得出：x=38.5g 物质的量浓度=38.5/（85 X 0.15）
最佳答案：这题.得到 原溶液质量175g所以m（NaNO3）=175*0.22n(NaNO3)=m(NaNO3)/M(NaNO3)85是硝酸钠的物质的量Na 23 N 1
最佳答案：设原溶液的质量为mg，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3
最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
