知识问答
最佳答案：当然是铁离子啦.因为这三种金属元素中银最不活泼,银被铁和铜置换出来,被过滤了一部分,而滴加了盐酸,会产生白色氯化银沉淀,滤液中就不一定有银了；铜和铁加入硝酸银溶
最佳答案：1、硝酸亚铁和硝酸铜 银和铜 因为铁先与硝酸银反应 有可能存在铁,因为如果铁过量就存在,但不是一定2、氢氧化钡 过滤 硝酸银 前者这样可以得到双沉淀,后者可以将
最佳答案：我认为是D因为有无色气体生成,所以Fe过量所以硝酸银和硝酸铜全部反应完无硝酸银和硝酸铜又因为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;Fe+Cu(NO3)2
最佳答案：硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内
最佳答案：（1）硝酸银这个道理恐怕得到高中才能弄懂,金属单质的金属性（还原性）越强,对应离子的氧化性越弱,铜比银活泼,那么阴离子就比铜离子活泼（氧化性强）,故铁粉先和硝酸
最佳答案：不明白的,是你哪个选项不明白.你分析的很对,你为什么会感觉D不对呢. 2.Fe粉少量.先将氧化性强的Ag+置换出来.再置换Cu2+.则D的说法明显有错误. 你说
最佳答案：滤出固体中一定有Fe粉和银.滴加稀硫酸,有气泡产生的金属在这里只有铁和锌（因为铁和锌活动性顺序排在氢之前,可以置换出氢气,有气泡产生）,因为铁的活动性顺序排在锌
最佳答案：在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来
最佳答案：溶质只有Fe(NO3)2铁有剩余,就不可能有硝酸铜和硝酸银.因为铁与这2个都反应.既然铁有,说明这2个就反应完了
最佳答案：由于Ag+的氧化性大于Cu2+,因此Fe优先与Ag+反应,反应完了Ag+才能与Cu2+,所以不可能存在溶液里还有银离子,滤纸上却出现了Cu单质.另外生成的是亚铁
最佳答案：你说的后面应该是加了盐酸的硝酸银吧,前面反应中因为铁的金属活动性大于银和铜,所以可以发生置换反应,而铁的金属活动性小于锌,不能发生置换反应.后面的气体是因为盐酸
最佳答案：Ag Cu Fe铁粉直接置换出银单质,因为是过量的所以还会有剩余,铜无法置换出溶液中的铁,所以滤纸上只留下三种金属单质.
最佳答案：首先铁会与银离子反应,再与铜离子反应,不与锌离子反应.再向滤液中加入稀盐酸,那么就有了稀硝酸,这样亚铁离子就会被氧化,亚铁离子是否全部被氧化,这要看加入的稀盐酸
最佳答案：1、滤渣银,滤液硝酸铁和硝酸铜和硝酸银2、滤渣银,滤液硝酸铁和硝酸铜3、滤渣银和铜,滤液硝酸铁和硝酸铜4、滤渣银和铜,滤液硝酸铁5、滤渣银和铜和铁,滤液硝酸铁
最佳答案：五种情况：滤渣是：银.滤液是硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银.滤液是硝酸银,硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银,铜,滤液是硝酸铜,硝酸亚铁.滤渣是：银,铜,滤液是硝酸亚铁
最佳答案：Fe，因为它的速率要大于Cu。根据K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)，Zn首先和稀硫酸反应。有什么不明白的吗？你还有什么问题吗？
